碲（Te）广泛用于**玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单...

问题详情：

    碲（Te）广泛用于**玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强*和强碱。

   （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________。

   （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀**，发生反应的化学方程式是_______________。

   （3）“沉碲”时控制溶液的pH为4．5～5．0，生成TeO2沉淀。**不能过强，其原因是______________；防止局部*度过大的*作方法是___________________。

   （4）“*溶”后，将SO2通入TeCl4**溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_____________。

   （5）25℃时，亚碲*（H2TeO3）的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。

    ①0.1mol·L－1 H2TeO3的电离度α约为_____。（α＝×100％）

    ②0．1mol·L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．c（Na＋）＞c（）＞c（OH－）＞c（H2TeO3）＞c（H＋）

    B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（）＋c（）＋c（OH一）

    C．c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2TeO3）

    D．c（H＋）＋c（H2TeO3）＝c（OH－）＋c（）

【回答】

（1）TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O（2分）

（2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+2 H2O（2分）

（3）溶液**过强，TeO2会继续与*反应导致碲元素损失（2分）；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）

（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2分）

（5）① 10％（2分）     ②C D（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题