在浓**中放入铜片:(1)反应开始的化学方程式为
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问题详情:
在浓**中放入铜片:
(1)反应开始的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若铜有剩余,则反应快要结束时的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫*,这时铜片上又有气泡产生,其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓**反应,铜耗完后,*生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的**的物质的量是________。
【回答】
解析:该题综合了铜跟**反应的多种情况。过量的铜跟浓**反应时,随着反应的进行,**的浓度逐渐变小,所以反应到后期,主要为铜跟稀**反应;反应停止后,溶液中还有NO,当加入强*后,H+跟NO构成**,使铜继续溶解。从定量的角度来看,**跟铜的反应表现了**的**和强氧化*,且表现**的**的物质的量等于铜的物质的量的2倍[因生成了Cu(NO3)2],表现氧化*的**的物质的量等于生成气体(NO或NO2)的物质的量,根据原子守恒,可求消耗**的物质的量。
*:(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)加入稀硫*后,硫*电离的H+与原溶液中的NO又组成了具有强氧化*的稀**,稀**又跟过量的铜反应产生气体 (4)0.65 mol
知识点:**
题型:填空题
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