已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的...

问题详情：

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．还原*：I->Fe2+>Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

【回答】

B

【详解】

A、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则根据还原剂的还原*强于还原产物的还原*可知还原*：I－>Fe2＋>Br－，A正确；

B、在通入*气的量为0～1mol的过程中，*离子从最大量降到0，*离子先被氧化，即*化亚铁是1mol。通入*气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，亚铁离子被氧化，*化亚铁中亚铁离子是1mol，所以溴化亚铁中亚铁离子是3mol，则溴化亚铁是3mol，B错误；

C、根据以上分析可知原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，C正确；

D、当通入2 mol Cl2时，*完全被氧化，亚铁离子有2mol被氧化，则溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D正确。

*选B。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题