过碳**(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐*发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaC...

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过碳**(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐*发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳**一般都含有碳**，为测定某过碳**样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：

按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐*滴人气袋中至充分反应。

（1）为测定反应生成气体的总体积滴稀盐*前必须关闭______打开____（均填“K1”、“K2”或“K3”），导管A的作用是________。

（2）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K1?________。

（3）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳**的质量分数是_______（用含有x、y的代数式表示）。

【回答】

(1). K1、K2 (2). K3 (3). 平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐*顺利滴下，同时消除滴下的稀盐*体积对气体体积的影响。 (4). 碱石灰(其他合理*均可) (5). 让生成的CO2能充分被B中的碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2 (6). ×100％

【解析】

实验原理为：取一定量样品，关闭K1、K2，打开K3，让样品与适量的稀盐*反应，气球膨胀排挤气体到洗气瓶中，通过量筒I测量生成气体的总体积；再关闭K3，打开K2和K1，气体经B中的碱石灰吸收后，II中收集的气体就是纯净的氧气，再通过量筒II测量氧气的体积，根据两种气体的体积比可以求出样品中过碳**的纯度，据此分析作答。

【详解】（1）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐*前必须关闭K1、K2，打开K3，产生的气体把广口瓶中的水排入量筒I中，即可测定反应生成气体的总体积；导管A可平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐*顺利滴下，同时消除滴下的稀盐*体积对气体体积的影响故；

（2）当上述反应停止后，使K1、K3 处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1，气球中的气体会通过B进入到II中，则B中装的固体试剂应能吸收CO2 ，最好的选择是碱石灰，缓缓打开K1的目的是：让生成的CO2 能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2，减小实验误差；

（3）实验结束时，量筒I中有x mL水，量简II中收集到了y mL气体，则O2的体积为y mL、CO2的体积为(x-y)mL，n(O2)：n(CO2)=，由2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，样品中，所以，过碳**的质量分数是，故*为×100％。