A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是A.当m...

问题详情：

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是

A. 当m1>m2时，溶液a中*离子只有1种

B. 生成蓝*溶液的离子方程式涉Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C. 要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

D. 当m2-m3=2.96g,Fe3O4的质量至少为2.32g

【回答】

【*】A

【解析】试题分析：A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝**溶液，而过量的*氧化*，*离子不至一种，故A错误；B、Fe3O4与盐*反应生成*化铁和*化亚铁，三价铁离子有强氧化*，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；C、金属氧化物与*反应生成水，无*气，而铜与盐*不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，*铝的存在，故C正确；D、因固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g×232÷（232+64）=2.32g，故D正确。

考点：常见金属元素的单质和化合物的综合应用

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题