弱电解质区别于强电解质的理论根据是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.溶液的导电*差B.在溶液中...

问题详情：

弱电解质区别于强电解质的理论根据是(　　)

A.溶液的导电*差

B.在溶液中离子与离子间存在电离平衡

C.溶解度小

D.在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡

【回答】

*:D

解析:电解质的强弱与其本身的电离程度有关,与溶液的导电能力无关,溶液的导电*强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电*越强,如硫*钡是强电解质,但它难溶于水,虽然溶于水的部分能完全电离,但导电能力很弱,故A错误;若电离出简单离子(如醋*),无论是强电解质还是弱电解质,在溶液中离子与离子之间都不存在电离平衡,故B错误;电解质的强弱与溶解度无关,如碳*钙是强电解质,但它难溶于水,而乙*易溶于水,但它是弱电解质,故C错误;强电解质在水中完全电离,不存在分子和离子之间的电离平衡,而弱电解质部分电离,则在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡,故D正确。

知识点：电离平衡

题型：选择题