已知某浓度的硫*在水中的电离方程式：H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。（1）Na2S...

问题详情：

 已知某浓度的硫*在水中的电离方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液显__________(填“**”“碱*”或“中*”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029" mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是           。

（3）在0.1 mol ·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是            。

【回答】

（1）碱* SO42－+H2OHSO4－+OH-

（2）小于 H2SO4一级电离出H+，对HSO4－电离起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制 （3）AD

【解析】

试题分析：（1）根据硫*的第一步电离是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步电离并不完全：HSO4－H++ SO42－，则Na2SO4溶液存在硫*根离子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-，因此溶液呈弱碱*。

（2）25℃时，0.10mol•L-1的NaHSO4溶液中c（ SO42-）=0.029mol•L-1，由于0.10mol•L-1的硫*溶液中*离子浓度比硫***溶液中大，对硫**根离子电离平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol•L-1；

（3）A、根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正确；B、根据物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B错误；C、硫**溶液中硫*根水解，溶液显碱*，C错误；D、根据物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1，D正确，*选AD。

【考点定位】本题主要是考查电解质的电离和离子方程式的书写，溶液中电荷守恒应用，物料守恒的应用

【名师点晴】该题的易错点是忽略硫*的第二步电离特点，答题是要注意把握题意，突破硫*为二元强*的思维定势，从题目实际出发，注意知识的灵活应用。

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题