CO是生产羰基化学品的基本原料,对于以水煤气为原料提取CO的工艺,如果*气未能充分利用,则提高了CO生产成本,...
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问题详情:
CO是生产羰基化学品的基本原料,对于以水煤气为原料提取CO的工艺,如果*气未能充分利用,则提高了CO生产成本,所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
(1)上述反应的逆反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g)2CO(g) K
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) K1
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) K2
则K、K1、K2、之间的关系是 。
(3)800℃时,在2L的恒容密闭容器中,充入2.0 mol CO(g)和3.0 mol H2O(g),保持温度不变进行反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),4min时反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。
①0~4min内,CO2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1,800℃时a= 。
②800℃时四个不同容器中发生上述反应,测得各物质的浓度( mol·L-1)如下表,其中达到平衡状态的是 (填字母)。
【回答】
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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