NH3是重要的化工原料，某实验室对氨气进行下列研究。（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中...

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NH3是重要的化工原料，某实验室对氨气进行下列研究。

（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：

N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表：

①  若容器I中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2) =         mol·L−1·s−1

②容器I、Ⅱ中反应均到达平衡时c2      2 ； p1     2p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③容器Ⅲ中，达到平衡前v(正)        v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）①已知： N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)           ΔH＝－92.4 kJ·mol−1

            N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)                ΔH＝180.5 kJ·mol−1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)               ΔH＝－483.6 kJ·mol−1

则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)     ΔH＝         kJ·mol−1

②将4 mol NH3和5mol O2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中NO产

率如图所示。下列说法正确的是       （填字母）。

A．a点v(正)大于v(逆)

B．c点反应速率最快

C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高

导致平衡逆向移动

（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱*燃料电池的燃料。电池的总反应为：

4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是       

                                         。

【回答】

（1）①0.06 （2分）   ②＜ （2分） ＜ （2分）     ③＜（2分）

（2）①－905 （2分）  ②AC（2分）

（3）2NH3 — 6e− + 6OH− = N2 +6H2O（2分）

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