为增强铝的耐腐蚀，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作极，电解稀硫*，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理...

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问题详情：

为增强铝的耐腐蚀*，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作*极，电解稀硫*，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)+(s)+(aq)＝2(s)+2(l)

电解池：

电解过程中，以下判断正确的是（）。

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成2mol Al2O3
C	正极：PbO2 +4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O -6e-=Al2O3+6H+
D

A. A B. B C. C D. D

【回答】

【*】D

【解析】

A．原电池中，溶液中*离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫*铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫*根离子反应生成难溶*的硫*铅，所以质量增加，在电解池中，Pb*极，*极上*离子得电子生成*气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D。

知识点：未分类

题型：未分类

标签：为外稀硫作极 PB AL