Ⅰ.实验室用MnO2和浓盐*制*气的反应为MnO2＋4HCl(浓)                      ...

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Ⅰ.实验室用 MnO2 和浓盐*制*气的反应为 MnO2＋4HCl(浓)                                            MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反 应中，如果有 7.3 gHCl 被氧化，那么：

（1）转移电子的数目为          

（2）被还原的的 MnO2 质量为                                        

（3）纺织工业中常用*气作漂白剂，漂白布匹后，过量的*需要除去，通常可用 Na2SO3 作“脱*剂”，脱*后的产物为 Na2SO4，*变为－1 价。若把本题中产生的 Cl2 完全转 化，需要 Na2SO3 的质量为     

Ⅱ.*化*（NaH）为白*晶体，其中 H－有很强的还原*，因此常用*化*在高温下将 TiCl4 还原为 Ti，自身被氧化为+1 价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目            ；NaH 能与水剧 烈反应 NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH 与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式

【回答】

Ⅰ.(1)  0.2NA      或 1.204×1023      （2）   8.7 g  （无单位扣 1 分，下同） (3)  12.6 g

Ⅱ.                              NaH +NH3== NaNH2     +H2

知识点：碱金属单元测试

题型：综合题