电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐*和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的...
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐*和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.曲线I表示盐*加水稀释过程中溶液电导率的变化
B.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c
C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.氨水稀释过程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不断减小
【回答】
B
【详解】
A.加水稀释时,一水合氨进一步电离,导电能力变化较小,则曲线I为氨水稀释曲线,故A错误;
B.盐*显**,氨水显碱*,导电能力越大,说明离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的pH:a>b>c,故B正确;
C. 将a、b两点溶液混合,由于氨水浓度大于盐*浓度,反应后氨水过量,所以溶液显碱*,c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O),故C错误;
D. 氨水稀释过程中,Kb= c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)不变,而c(OH-)减小,所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断增大,故D错误;
故选B。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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