下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）元素代号ABCDE原子半径...

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下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）

A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+

B．D、E形成的简单离子的还原*：E﹣＞D﹣

C．气态*化物的稳定*：HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的**：H2CO4＞HEO4

【回答】

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】均为短周期元素，C有+6、﹣2价，可推知C为S元素；A、B化合价分别为+2、+3，原子半径A＞B＞硫，可推知A为Mg、B为Al；D、E化合价均为﹣1价，原子半径D＜E，可推知D为F、E为Cl．

A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；

B．非金属*越强，*离子还原*越弱；

C．非金属*越强，*化物越稳定；

D．非金属*越强，最高价含氧*的**越强．

【解答】解：均为短周期元素，C有+6、﹣2价，可推知C为S元素；A、B化合价分别为+2、+3，原子半径A＞B＞硫，可推知A为Mg、B为Al；D、E化合价均为﹣1价，原子半径D＜E，可推知D为F、E为Cl．

A．Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Al3+＜Mg2+，故A错误；

B．非金属*F＞Cl，非金属*越强，*离子还原*越弱，故离子的还原*：Cl﹣＞F﹣，故B正确；

C．非金属*F＞S，非金属*越强，*化物越稳定，故*化物稳定*HF＞H2S，故C错误；

D．非金属*Cl＞S，最高价含氧*的**：H2SO4＞HClO4，故D错误，

故选B．

【点评】本题考查结构*质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键．

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题