用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气,反应前测得MnO2占混合物总质量的25%,反应一段时间后,又测...
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问题详情:
用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气,反应前测得MnO2占混合物总质量的25%,反应一段时间后,又测得MnO2占30%。求:此时分解的KClO3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少?
【回答】
反应前:MnO2的质量为:100克×25%=25克 KClO3的质量为:100克-25克=75克
反应后:混合物的质量为:25克÷30%=83.3克
生成氧气的质量为:100克-83.3克=16.7克
设已分解的KClO3的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 16.7克
x=42.6克
*:分解的KClO3的质量为42.6克,制得氧气16.7克。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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