下表为部分的元素周期表,(用元素符号或化学式回答问题):B……CDA……EFG(1)元素A离子的结构示意图为
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下表为部分的元素周期表,(用元素符号或化学式回答问题):
B | ||||||||
…… | C | D | ||||||
A | …… | E | F | G |
(1)元素A离子的结构示意图为______________,单质C的电子式_______________。化合物A2F的电子式_______________,E在元素周期表中的位置第____周期,第____主族。
(2)B单质属于____________(原子晶体、离子晶体、分子晶体)
(3)G单质与水的反应方程式为____________________ ;
(4)下列说法正确的是
A、离子半径:A+<D2-<F2- B、简单气态*化物的稳定*:D<F
C、G最高氧化物的水化物的碱*比F强 D、E元素的非金属*比D元素强
【回答】
【*】 (1). (2). (3). Na+[]2-Na+ (4). 三 VA (5). 分子晶体 (6). Cl2+H2OHCl+HClO (7). A
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置确定元素,进而用化学用语回答相关问题,用元素周期律比较物质的*质。
【详解】由元素在周期表中位置可知,A(Na)、B(He)、C(N)、D(O)、E(P)、F(S)、G(Cl)。
(1)A原子失去最外层1个电子形成A离子(Na+),其结构示意图为。两个C原子通过3对共用电子对结合成单质分子(N2),其电子式为。化合物A2F(Na2S)的电子式Na+[]2-Na+。E(P)在元素周期表中的位置第三周期,第VA族。
(2)B单质为单原子分子,固体为分子晶体。
(3)G单质(Cl2)与水的反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。
(4)A、Na+、O2-电子层结构相同,Na+核电荷较大、半径较小;S2-比O2-电子层数多、半径较大,故离子半径A+(Na+)<D2-(O2-)<F2-(S2-),A正确;
B、O的非金属*大于S,故简单气态*化物的稳定*H2O>H2S,B错误;
C、G(Cl)元素的非金属*大于F(S),则G最高氧化物的水化物(HClO4)的**比F(H2SO4)强,C错误;
D、据表中非金属*规律,有非金属*D(O)> C(N)> E(P),则E元素的非金属*比D元素弱,D错误。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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