已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某红*粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种...

问题详情：

已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红*粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫*。下列有关说法正确的是

A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红*，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1

D．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a

【回答】

D

【分析】

若固体全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在**溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成铜离子，若固体全部溶解，Fe2O3和Cu2O恰好反应，滴加 KSCN 溶液，则溶液可能不变红*；加热发生反应2Cu2O+O2=4CuO，固体质量增重，根据固体增重利用差量法计算Cu2O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题。

【详解】

A．固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫*中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；

B．固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫*中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，故B错误；

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红*，因为Cu2O溶于硫*生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，说明样品中 n(Fe2O3)：n(Cu2O)为 1：1，故C错误；

D．

m(Cu2O)==9(b-a)g，

故混合物中Cu2O的质量分数为：= 9(b-a)/a，故D正确；

故选：D。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题