下列叙述错误的是（　　）                                       A．10...

问题详情：

下列叙述错误的是（　　）                                       

A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%           

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶                

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水            

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）                                    

【回答】

【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶液的配制．               

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．                             

【分析】A．浓硫*的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；          

B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；          

C．根据c=，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；          

D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．                        

【解答】解：A．浓硫*的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫*质量分数=×100%=＞49%，故A正确；                                             

B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；        

C．在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；                                         

D．若要生成80份质量的*氧化*，需要78份质量的过氧化*，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化*，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；           

故选C．                                                    

【点评】本题考查溶液浓度计算、基本*作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．注意实验室常用容量瓶的规格，题目难度中等．                                         

知识点：物质的量浓度

题型：选择题