.A和B两种有机物可以互溶，有关*质如下：物质密度(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解*A0.7893-117...

问题详情：

.A和B两种有机物可以互溶，有关*质如下：

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸馏   B.重结晶    C.萃取    D.加水充分振荡，分液

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振*谱如图所示，则A的结构简式为________________。

(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为 ________  ，

(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。

(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水*化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。

【回答】

【*】    (1). A    (2). C2H6O    (3). CH3CH2OH    (4). 74    (5). CH3CH2-O-CH2CH3    (6). 1:1

【解析】

【分析】

根据提示信息了解未知化合物的物理*质从而推断混合物的分离和提纯方法；根据各种谱图推断有机化合物的结构和*质；根据质量守恒原理计算分析解答。

【详解】(1)由表格中的信息可知，A. B两种有机物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；

故*为：A；

(2)根据质量守恒定律可知，化合物中所含C元素质量为：8.8g×=2.4g，所含H元素质量为：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为(8.8g−2.4g)+(5.4g−0.6g)=11.2g,而氧气的质量为×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g−9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)= ：：=2:6:1，所以化合物的最简式是C2H6O，在最简式C2H6O中，C、H原子已经达到饱和，其实验式即为分子式，即分子式为C2H6O，该化合物可能为乙醇，也可能为二*醚，而核磁共振*谱表明其分子中有三种化学环境不同的*原子，强度之比为3:2:1，则该化合物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；

故*为：C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物质B的质谱图可知，B的相对分子质量为74，

故*为：74；

(4)由物质B的红外光谱可知，物质B存在对称的*基、对称的亚*基和醚键可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，

故*为：CH3CH2OCH2CH3；

(5)将燃烧产物依次通过足量的无水*化钙和碱石灰，增加的14.4g即水的质量，增加的26.4g即二氧化碳的质量，可得到：n(H2O)= =0.8mol，n(CO2)= =0.6mol，设CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物质的量为x、y，则根据C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，则A和B的物质的量之比1:1；

故*为：1:1。

知识点：烃的衍生物单元测试

题型：填空题