X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容...

问题详情：

X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　)

A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1

B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

【回答】

解析：选C　前10 min内Y的物质的量减少0.6 mol，同时X减少0.2 mol，生成的Z为0.4 mol，C项正确；10 min内Y的浓度变化为0.3 mol·L－1，则平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1，A项错误；反应速率指的是平均速率，而非即时速率，B项错误；1 mol X和3 mol Y完全反应生成2 mol Z时所放出的热量为a kJ，D项错误。

知识点：化学反应速率

题型：选择题