下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是

问题详情：

下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。

(2)*、金刚石、MgO、CaCl2、干*5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)*的熔点远高于干*，除H2O是极*分子、CO2是非极*分子外，还有一个重要的原因是________________________________。

【回答】

(1)金刚石晶体

(2)金刚石>MgO>CaCl2>*>干*

(3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)

(4)4　8

(5)水分子之间形成*健

解析：(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，*、干*均为分子晶体，*中存在*键，*的熔点高于干*。

(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析，8×＋6×＝4，*化钙类似于*化钙，Ca2＋的配位数为8，Cl－配位数为4。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：综合题