小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐*...

问题详情：

小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐*分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：

根据上表中数据分析，完成下列问题：

（1）手镯中银的质量是　　克。

（2）所用稀盐*中溶质的质量分数是多少？

【回答】

【分析】根据前三次都是减少0.65g，而第四次只减少了0.05g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐*导致锌反应0.65g进行计算。

【解答】解：

根据前三次都是减少0.65g，而第四次只减少了0.05g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐*导致锌反应0.65g进行计算。

设所用稀盐*中溶质的质量分数为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65     73

0.65g  10.00gx

=

x=7.30%

答：（1）手镯中银的质量是 23.00克。

（2）所用稀盐*中溶质的质量分数为7.30%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

知识点：各地中考

题型：计算题