钴元素由于其良好的物理化学*质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中...

问题详情：

钴元素由于其良好的物理化学*质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题：

(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。

(2)已知Co2O3具有强氧化*，若步骤II中浸出剂为盐*，造成的后果是_______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅*盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)*作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

(6)某同学用标准**银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜*干扰)

A．KCl    B．KSCN    C．K2CrO4      D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜*及Ksp值如下表

【回答】

【*】2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑    会产生有毒气体*气    2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑    坩埚    泥三角    蒸发浓缩    冷却结晶    减少晶体的溶解损失    C   

【解析】 (1)步骤I中Al能溶于强碱溶液生成偏铝*盐和*气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方程式有2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑，故*为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑；

(2)Co2O3具有强氧化*，若步骤II中浸出剂为盐*，盐*中的*元素可能被氧化生成*气，污染环境，故*为：会产生有毒气体*气(或生成*气，污染环境)；

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，与加入的碳**能够发生双水解反应，反应的离子方程式为2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故*为：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；

(4)实验室煅烧CoCO3需要在坩埚中进行，所需的硅*盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有坩埚、泥三角，故*为：坩埚；泥三角；

(5)CoCl2能够水解，生成的*化*容易挥发，因此*作①是需要在HCl氛围中进行，从CoCl2溶液中获得CoCl2·6H2O晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干燥，故*为：蒸发浓缩、冷却结晶；减少晶体的溶解损失；

(6)某同学用标准**银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，根据几种物质在20℃时的颜*及Ksp值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用K2CrO4为指示剂，故*为：C。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题