第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确...

问题详情：

第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

【回答】

考点：

同一周期内元素*质的递变规律与原子结构的关系．

分析：

元素的金属*越强，其对应最高价氧化物的水化物碱*越强则该溶液的pH越大，元素的非金属*越强，其最高价氧化物的水化物**越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱*逐渐增强、**逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．

解答：

解：元素的金属*越强，其对应最高价氧化物的水化物碱*越强则该溶液的pH越大，元素的非金属*越强，其最高价氧化物的水化物**越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱*逐渐增强、**逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．

A．元素的非金属*越强，其*化物越稳定，P的非金属*大于Si，则气态*化物的稳定*：N＞M，故A错误；

B．Z的最高价氧化物对应的水化物是*氧化铝，*氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；

C．X是*和W是硫形成的常见化合物是硫化*，*阳离子个数比为1：2，故C正确；

D．Z是铝和R是*，组成的化合物*化铝是强电解质，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了同一周期元素*质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物*碱*是解本题关键，再结合化合物的构成、*质来分析解答，易错选项是C，注意：*化镁中两个*离子之间不存在化学键，为易错点．

知识点：物质结构 元素周期律

题型：选择题