常温下，现有氨水和盐*两溶液。回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫*铵固体，此时溶液中       。(增...

问题详情：

常温下，现有氨水和盐*两溶液。回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫*铵固体，此时溶液中        。(增大、减小、不变)

（2）若向该氨水中加入*氧化*固体，则该电离平衡向         方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数              。（增大、减小或不变）

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐*溶液与等体积混合，溶液呈     * (*、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为                  。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3•H2O)=       mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式                     。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

该滴定可以使用的指示剂是          ；达到滴定终点时的现象是                    。

待测NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L。（保留四位有效数字）

【回答】

（1）减小（1分）；

（2）分子化（1分）；不变（1分）。

（3）*（1分）；NH4++H2O≒NH3•H2O（2分）；0.1（2分）；c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)（2分）

（4）*酞溶液（1分）；当滴入最后一点盐*溶液，溶液由浅红*变为无*且半分钟内不恢复为原*（2分）。0.1114（2分）；

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题