在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红...

问题详情：

在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红*沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5 mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为　　 mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于　 mol•L﹣1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．

【回答】

【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【分析】当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）=，依据计算得到的银离子浓度和溶度积常数计算此时溶液中c（CrO42﹣）=．

【解答】解：当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L

此时溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，

故*为：2.0×10﹣5 ；5.0×10﹣3．

知识点：沉淀溶解平衡

题型：选择题