(2019·邵阳)(1)用稀盐*和*氧化*溶液进行中和反应实验时,反应过程溶液pH变化曲线如图11-6所示。①...

问题详情：

(2019·邵阳)(1)用稀盐*和*氧化*溶液进行中和反应实验时,反应过程溶液pH变化曲线如图11-6所示。

① 该反应的化学方程式为　                                                         。 

图11-6

② 该实验*作是将　　　　(填化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。 

(2)若用稀硫*代替(1)中的稀盐*,将稀硫*逐滴加入至盛有*氧化*溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。

提出问题　此时烧杯中溶质的成分是什么?

猜想与假设　猜想Ⅰ2SO4;

猜想Ⅱ.　　　　　　　; 

猜想Ⅲ2SO4和NaOH。

实验探究

【回答】

(1)①NaOH+HClNaCl+H2O　②NaOH

(2)猜想与假设 Na2SO4和H2SO4

实验与探究 硫*铜(合理即可)　有蓝*沉淀生成(合理即可)

(解析) (1)①盐*与*氧化*反应生成*化*和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O;②由图可知,开始溶液的pH小于7,随着滴入溶液,pH增大,所以该实验*作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中。

(2)猜想与假设 硫*与*氧化*反应生成硫**和水,如果恰好完全反应,反应后溶质只有硫**;若*氧化*过量,则溶质成分有硫**和*氧化*;若硫*过量,则溶质成分有硫**和硫*。实验与探究 由实验结论“猜想Ⅲ正确”,只要**氧化*的存在即可,取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加硫*铜溶液,有蓝*沉淀生成,可**氧化*存在。

知识点：常见的*和碱

题型：实验题