.(1)对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N27种物质,不存在化学键的是
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.(1)对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2 7种物质,不存在化学键的是__;属于共价化合物的是______、______;属于离子化合物的是______、______、______;既含离子键,又含共价键的是______、______;(填化学式)
(2)用电子式表示氧化*的形成过程____________________________________
【回答】
【*】 (1). Ne (2). HCl (3). H2SO4 (4). NaOH (5). NaCl (6). NH4Cl (7). NH4Cl (8). NaOH (9).
【解析】
【分析】
根据化学键的定义分析判断化学键的类型和化合物的类型;用电子式表示离子化合物的形成过程。
【详解】(1)Ne属于单原子分子,所以该物质中不存在化学键;只含有共价键的化合物属于共价化合物,有 HCl和H2SO4;只要含有离子键就属于离子化合物,有NaOH、 NaCl和NH4Cl;NH4Cl中铵根离子和*离子之间通过离子键结合,铵根离子中氮原子和*原子通过共价键结合,NaOH中*离子和*氧根之间通过离子键结合,*氧根中氧原子和*原子通过共价键结合,所以既含离子键又含共价键的是NaOH、NH4Cl;
(2)氧化*形成过程中,两个*原子各失去一个电子形成阳离子,氧原子得到2个电子形成*离子,*阳离子通过离子键结合:。
【点睛】了解化合物中化学键的类型与化合物类型间的关系是解决此题的关键,如果化合物中存在离子键,则该化合物属于离子化合物,该化合物中也可以存在共价键;如果化合物中只存在共价键,该化合物才属于共价化合物。
知识点:化学键
题型:填空题
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