将18g高锰*钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是　(　　)A.KMnO4　MnO2B.K2MnO4　M...

问题详情：

将18 g高锰*钾加热,当产生1.6 g氧气时,固体剩余物是　(　　)

4　MnO2

B.K2MnO4　MnO2

4　MnO2　K2MnO4

4　K2MnO4

【回答】

【解析】选C。高锰*钾受热分解的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,参加反应的KMnO4与O2质量比为316∶32,当生成1.6 g氧气时,参加反应的高锰*钾的质量为15.8 g,故高锰*钾有剩余,因而剩余固体中的物质是KMnO4、MnO2和K2MnO4,故C正确。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题