.*氧燃料电池是符合绿*化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的...

问题详情：

.*氧燃料电池是符合绿*化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，*质稳定，请回答：

（1）*氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。

（2）负极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储*是关键技术之一。金属锂是一种重要储*材料，吸*和放*原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②金属锂吸收的*气与放出的*气的物质的量之比为________。

【回答】

【*】    (1). 化学能转化为电能    (2). 由a流向b    (3). H2－2e－＋2OH－===2H2O    (4). 锂(Li)    (5). 水(H2O)    (6). 1∶2

【解析】

分析：（1）*氧燃料电池主要是把化学能转化为电能；原电池中,电子都是由负极经过导线流向正极。

（2）*氧燃料电池中，*气失电子，发生氧化反应，做负极。

（3）①根据反应方程式可以判断出反应Ⅰ中的还原剂，反应Ⅱ中的氧化剂。

②根据反应Ⅰ：2Li--H2；根据反应Ⅱ：2Li--2LiH-- 2H2，就能判断金属锂吸收的*气与放出的*气的物质的量之比。

详解：（1）*氧燃料电池的能量转化形式主要是把化学能转化为电能；*气在负极被氧化，氧气被还原发生在正极，因此导线中电子流动方向是由a到b；正确*：化学能转化为电能；由a流向b。 

（2）负极上*气被氧化，反应式为：H2－2e－＋2OH－===2H2O ；正确*：H2－2e－＋2OH－===2H2O。   

（3）①反应Ⅰ中Li转化为Li+，化合价升高，说明Li为还原剂；反应Ⅱ中水中*的化合价降低，说明水是氧化剂；正确*：锂(Li) ；水(H2O)。

②根据方程式Ⅰ.2Li＋H2===2LiH可知，有2mol Li反应，吸收1mol*气，同时生成2 molLiH，根据方程式Ⅱ＋H2O===LiOH＋H2↑可知,有1molLiH反应，放出1mol*气，则2 molLiH反应放出*气2mol，所以金属锂吸收的*气与放出的*气的物质的量之比为1∶2；正确*：1:2。

点睛：针对于原料电池，可燃物在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应；原电池工作时溶液中*离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。

知识点：电化学 胶体

题型：简答题