下列说法正确的是A.往明*溶液中加入*氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：Al3++2SO42-+...

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下列说法正确的是

A. 往明*溶液中加入*氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B. 在反H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中， 转移电子的数目是2NA

C. 由于AgCl的Ksp为1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp为1.9×10-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

D. 在同时加有 3mol Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系: 2c(PO43-)=3c(H2PO4-)

【回答】

【*】A

【解析】分析：A.由于硫*钡的摩尔质量比*氧化铝的摩尔质量大，生成硫*钡最多时，沉淀质量最大；B.计算转移电子数需要知道参加反应的物质的量，否则无法计算；C. AgCl和 Ag2CrO4类型不同，不能直接通过Ksp大小比较沉淀先后；D. Na3PO4和NaH2PO4在溶液中存在水解和电离等平衡关系，以此解答。

详解：A.由于硫*钡的摩尔质量比*氧化铝的摩尔质量大，生成硫*钡最多时，沉淀质量最大，此时*氧化铝恰好全部溶解，离子方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

故A正确；

B.计算转移电子数需要知道参加反应的物质的量，否则无法计算，故B错误；

C. AgCl的Ksp为1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp为1.9×10-12，沉淀0.001mol/L的Cl-,需要Ag+,c(Ag+)=mol/L=1.8×10-7mol/L, 沉淀0.001mol/L的CrO42-,需要Ag+,c(Ag+)=mol/L=1.9×10-6mol/L, 所以先生成AgCl沉淀,C错误；

D. Na3PO4和NaH2PO4由于水解和电离c(PO43-)和c(H2PO4-)发生变化，不再有2c(PO43-)=3c(H2PO4-)的关系，故D错误；所以本题正确*为：A。

点睛：本题A选项，不要将生成沉淀质量最大和生成沉淀物质的量最大相混淆，若要生成沉淀的物质的量最大，则硫*钡和*氧化铝同时生成，此时离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

知识点：沉淀溶解平衡

题型：选择题