铝和铁是日常生活中用途广泛的金属.(1)常温下,可用铝和铁质容器盛装浓硫*的原因是 .(2)但是铝制容器不能...
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铝和铁是日常生活中用途广泛的金属.
(1)常温下,可用铝和铁质容器盛装浓硫*的原因是 .
(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液,原因是(用离子方程式表示)
(3)工业上冶炼铝,反应的化学方程式为
(4)某实验小组利用图装置验*铁与水蒸气的反应.
①湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是 _.
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐*,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是 (填序号).
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+.
【回答】
【考点】GJ:铝的化学*质;GM:铁的化学*质.
【分析】(1)常温下,铁、铝在浓**、浓硫*中发生钝化,不能继续发生反应;
(2)铝是两*元素和强*强碱发生反应,铝与碱反应生成偏铝*盐和*气;
(3)工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝;
(4)①湿棉花含有水蒸气,对反应来说提供了水,铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和*气,据此分析解答即可;
②产物四氧化三铁中有+2价的铁和+3价的铁,还有可能有过量的铁.
【解答】解:(1)铝和铁在常温下遇到浓硫*或浓**会发生钝化,表面生成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进行,所以生活中常用铝制或铁制的容器来运输或盛装浓硫*或浓**,
故*为:浓硫*使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化);
(2)铝与碱反应生成偏铝*盐和*气,反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,离子方程式为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,
故*为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
(3)工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,反应方程式为:2Al2O3 4Al+3O2↑,
故*为:2Al2O3 4Al+3O2↑;
(4)①因为是铁和水蒸气的反应,试管内有铁粉,所以湿棉花主要是提供水蒸气;铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和*气,反应方程式为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,
故*为:提供水蒸气;3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
②铁和水蒸气反应,产物为四氧化三铁和*气,加入过量盐*,固体完全溶解,必发生反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+,四氧化三铁黑*固体中可能含有过量的铁,可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子,Fe+2Fe3+═3Fe2+,所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+,
故*为:b.
知识点:镁和铝
题型:简答题
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