某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐*和Na2SO4溶液将这三种离...
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某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐*和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示:
(1)沉淀1的化学式为__________,生成该沉淀的离子方程式为_______________。
(2)若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式为_______________。取溶液2反应前,怎样检验SO42-已除去_______________。
(3)若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为_______________。
(4)如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1,且溶液中含有的*离子只有NO3-,则溶液中NO3- 浓度为________mol·L-1。
【回答】
【*】 (1). AgCl (2). Ag++Cl-=AgCl↓ (3). BaSO4 (4). 取少许溶液2于试管,向其中滴加*化钡溶液,看是否有沉淀,若没有沉淀,则硫*根已除去 (5). Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (6). 0.5
【解析】盐*和银离子反应生成白*沉淀*化银,则沉淀1是*化银。溶液1中含有钡离子和镁离子,加入*氧化*生成*氧化镁沉淀,即沉淀2是*氧化镁。溶液2中含有钡离子,加入***生成硫*钡沉淀,则沉淀3是硫*钡。如果溶液2中加入***,则生成硫*钡沉淀,即沉淀2是硫*钡,此时溶液2中含有镁离子,然后加入*氧化*生成*氧化镁沉淀,即沉淀3是*氧化镁。则
(1)根据以上分析可知沉淀1的化学式为AgCl,生成该沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。(2)若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式为BaSO4。根据硫*钡不溶于水也不溶于*检验SO42-是否除去,即取少许溶液2于试管,向其中滴加*化钡溶液,看是否有沉淀,若没有沉淀,则硫*根已除去。(3)若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。(4)忽略*离子和*氧根,根据电荷守恒可知溶液中**根的浓度=2c(Ba2+)+2c(Mg2)+c(Ag+)=0.1mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L=0.5mol/L。
知识点:离子反应
题型:综合题
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