研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。(1)*图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验...
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研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)*图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验,导管中液柱的上升缓慢,下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有________(填序号)。
A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度
C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管,水中滴加红墨水
(2)该小组将*图装置改进成乙图装置并进行实验,导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表,根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______________(填“加快”、“不变”、“减慢”), 你认为影响因素为________________________________________
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应,进行以下实验,请完成表格空白:
实验*作 | 实验现象 | 实验结论 |
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴*酞指示剂 | a 点附近溶液出现红* | a 点电极反应为 ①___________________ |
然后再滴加 2~3 滴 ②________________ | b 点周围出现蓝*沉淀 | b 点电极反应为 ③___________________ |
根据以上实验探究,试判断____________(填“a”或“b”)为负极,该点腐蚀更严重。
(4)设计下面装置研究弱**环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见右下图,从图中可分析,t1~t2 之间主要发生__________ 腐蚀(填吸氧或析*),原因是__________________________________________。
(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4 溶液中,一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe3O4 氧化膜,试写出该阳极电极反应式________________________。
【回答】
1)ACD
(2)减慢 氧气的浓度
(3)O2+4e—+2H2O=4OH— 铁*化钾溶液;
Fe -2e—=Fe 2+ b
(4)吸氧 氧气含量和瓶内压强都降低,因此主要是吸氧腐蚀(2分)。
(5)3Fe - 8e—+4H2O =Fe3O4+8H+(2分,没配平扣1分)。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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