通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶*杂质(*化镁、*化钙等)和不...

问题详情：

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶*杂质(*化镁、*化钙等)和不溶*杂质(泥沙等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：

第2题图

请回答下列问题：

(1)已知*作a、b、c中均含同一*作，其名称是________。

(2)将足量稀盐*加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)____________________________。

(3)在蒸发*作中，用玻璃棒搅拌的作用是____________________。

(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是________。(多选少选均不给分)

A. 精盐的产率一定为98.4%

B. 粗盐的产率一定为102%

C. 蒸发*作中可能有水分没有蒸干 

D. 溶解*作中可能有粗盐没有溶解

E. 除杂质过程中有NaCl生成

【回答】

(1)过滤　(2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O)  (3)使液体受热均匀(或防止因局部温度过高造成液滴飞溅)　(4)CE

【解析】(1)*作a、b、c中均有分离沉淀和溶液的*作，即过滤。(2)因溶液A和溶液B中加入了过量的*氧化*和碳**，所以溶液C中有剩余的*氧化*和碳**，二者都能与盐*发生反应，所以加入盐*是为了将二者除去。(3)蒸发中玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀或防止液体外溅。(4)因为在除杂过程中生成了*化*，所以最终所得*化*应大于原样品中*化*的质量，因不能确定生成*化*的质量多少，所以精盐的产率也不能确定，蒸发过程中若水分未蒸干，可能会使称量Ⅱ中质量偏大，若溶解中有粗盐未溶解，则应使得称量Ⅱ中质量偏小。

知识点：*和碱单元测试

题型：综合题