在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中,加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀4.3g,在此沉淀中加入足...
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在2.48g Na2CO3 和Na2SO4的混合物中,加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀4.3g,在此沉淀中加入足量的硫*,沉淀的质量变为4.66g,则2.48g混合物中Na2CO3 的质量分数是()
A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%
【回答】
【解析】设43g沉淀中碳*钡的质量为x
BaCO3~BaSO4~增量
197 233 233﹣197=36
x 4.66g﹣4.3g=0.36g
解得:x=1.97g
4.3g沉淀中硫*钡的质量为4.3g﹣1.97g=2.33g
设原混合物中硫**的质量为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 2.33g
解得:y=1.42g
设原混合物中碳**的质量为z
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
z 1.97g
解得:z=1.06g
原混合物中碳**的质量分数为:
*:B
知识点:未分类
题型:选择题
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