*是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，*的获得及以*为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的...

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*是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，*的获得及以*为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。

（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源*醇。

①将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图所示：

催化效果最好的是催化剂_____________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是__________________________                     _______。

   ②*醇（CH3OH）燃料电池(NaOH溶液介质)的负极电极反应式 。

（2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：

①该反应的正反应为___________反应（选填“放热”或“吸热” ）。

    ②900℃时，达到平衡时的反应速率v（H2O）＝____________，达到平衡时c（H2）＝__________（保留2位小数）。

  （3）利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。现将0．20 mol H2S（g）通入到某恒压（压强p＝a MPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如下图所示：

已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数。 温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp＝___________（用a的代数式表示）。

【回答】

（1）①I     该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向进行

②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6 H2O

（2）①放热   ②0.17 mol·L-1·min-1    0.50 mol·L-1      （3）    

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题