依据下列实验现象,得出的结论正确的是*作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量*水,再加入淀粉KI溶液最终溶液...
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依据下列实验现象,得出的结论正确的是
*作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 向NaBr 溶液中加入过量*水,再加入淀粉 KI 溶液 | 最终溶液变蓝 | 氧化*:Cl2>Br2>I2 |
B | 向某无*溶液中滴加浓盐* | 产生能使品红溶液褪*的气体 | 不能*原溶液中含有SO32-或HSO3- |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫*,水浴加热后, 加入新制*氧化铜,加热 | 得到蓝*溶液 | 蔗糖水解产物没有还原* |
D | 向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后,滴加 KI 溶液 | 先产生白*沉淀,后出现黄*沉淀 | * Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
B
【详解】
A.由于加入的*水过量,加入KI后,I-会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2,所以无法*Br2和I2的氧化*强弱关系,A项错误;
B.能够让品红溶液褪*的可能是SO2,也可能是*气等;如果使品红溶液褪*的是SO2,那么溶液中含有的也可能是,不一定是或;如果使品红溶液褪*的是Cl2,那么溶液中可能含有ClO-或;综上所述,B项正确;
C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖,葡萄糖是典型的还原*糖;若要验*葡萄糖的还原*,需要先将水解后的溶液调至碱*,再加入新制Cu(OH)2,加热后才会生成砖红*的Cu2O沉淀;选项没有加NaOH将溶液调成碱*,故C项错误;
D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量,所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后,必然会生成黄*的AgI沉淀,实验设计存在漏洞,并不能*AgI和AgCl的Ksp的大小关系;D项错误;
*选B。
知识点:溴、*及其化合物
题型:选择题
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