下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜*变深②向稀盐*中加入少量蒸...

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜*变深②向稀盐*中加入少量蒸馏水，盐*中*离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集*气 ④棕红*NO2加压后颜*先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜*变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A. ①②⑥⑧            B. ①③⑤⑦            C. ②⑤⑥⑦            D. ②③⑦⑧

【回答】

C

【解析】

【分析】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释，据此分析。

【详解】①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，Fe(SCN)3浓度增大，颜*变深，能用勒夏特列原理解释；

②向稀盐*中加入少量蒸馏水，盐*为强*，不存在电离平衡，稀释盐*溶液，溶液中*离子浓度降低，不能用勒夏特列原理解释；

③实验室常用排饱和食盐水的方法收集*气，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，平衡逆向进行，减小*气溶解度，能用勒夏特列原理解释；

④2NO2⇌N2O4，加压瞬间NO2浓度增大，颜*加深，随之平衡正向进行，NO2浓度有所减小，颜*又变浅，但是NO2的浓度相比原来的浓度较大，因此颜*比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜*先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释；

⑤催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释；

⑥由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，体积减小颜*变深，不能用勒夏特列原理解释；

⑦合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，但升温却可提高反应速率，不可用勒夏特列原理解释；

⑧合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，能用勒夏特列原理解释；

综上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解释；

*选C。

【点睛】1、③是学生们的易忘点，忽略实验室用排饱和食盐水的方法收集*气是利用了平衡移动原理降低*气的溶解。

④和⑥是学生们的易错点，学生们往往忽略：缩小容积增大压强后，不管平衡向哪个方向移动或者不移动，所有气体物质的浓度都会增大。④2NO2⇌N2O4，加压瞬间NO2浓度增大，颜*加深，随之平衡正向进行，NO2浓度有所减小，颜*又变浅，但是NO2的浓度相比原来的浓度较大，因此颜*比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜*先变深后变浅，但是比原来深。⑥由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，但体积减小浓度增大，颜*变深，不能用勒夏特列原理解释；

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