已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①...

问题详情：

已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)   ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)   ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。

（2）若该溶液是由体积相等的*氧化*溶液和醋*溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前*中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。

（3）若该溶液是由体积相等的*氧化*溶液和醋*溶液混合而成，且恰好呈中*，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。

【回答】

    (1). 醋**    (2). ①    (3). 等于    (4). 小于    (5). 小于    (6). c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

【解析】

某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，溶质可能是*氧化*和醋**、醋**、醋**和醋*，结合溶液的组成与*质的关系分析解答。

【详解】某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，溶质可能是*氧化*和醋**、醋**、醋**和醋*；

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质只能为CH3COONa，醋*根离子水解、*离子不水解，溶液呈碱*，则c(OH-)＞c(H+)、c(Na+)＞c(CH3COO-)，醋*根离子水解程度较小，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故选①，故*为：醋**；①；

(2)等体积混合后，恰好完全反应，说明n(CH3COOH)=n(NaOH)，溶液体积相等，则c(CH3COOH)=c(NaOH)，由于*氧化*为强碱，故完全电离，醋*为弱*，部分电离，故碱中*氧根浓度大于*中*离子浓度，故*为：等于；小于；

(3)醋*为弱*，混合后恰好是中*，溶质为CH3COONa和CH3COOH，则醋*过量，二者体积相等，所以c(NaOH)＜c(CH3COOH)；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液为中*，c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，水的电离较小，所以离子浓度大小顺序是 c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，故*为：小于； c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)。

知识点：盐类的水解

题型：填空题