某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4...

问题详情：

 某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4*化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪*速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化*”、“还原*”或“氧化*和还原*”)；

（2）KMnO4溶液褪*速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号)     a. MnO4-   b.H+    2+    d.K+

（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；

（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。

【回答】

【*】    (1). 还原*    (2). c    (3). 当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为红*    (4). 0.01 mol·L－1

【解析】（1）H2O2中O元素的化合价从-1价升高到了O2中O元素的0价，所以H2O2作还原剂，体现了还原*。

（2）由离子方程式可知，反应后生成了Mn2+，开始Mn2+浓度较小，反应速率慢，反应一段时间后，Mn2+浓度变大，反应速率加快，故起催化作用的物质是Mn2+

（3）KMnO4溶液显紫*，当KMnO4溶液与H2O2发生氧化还原反应时，溶液无*，当H2O2完全反应后，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液将由无*变为红*，此时就是滴定的终点。故*为：当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为红* 。  

（4）消耗的KMnO4的物质的量为0.02L×0.003mol·L-1=6×10-5mol，根据方程式可知H2O2的物质的量为×6×10-5mol=1.5×10-4mol，所以H2O2溶液的物质的量浓度c=1.5×10-4mol÷0.015L = 0.01 mol·L－1

点睛：滴定终点的判断是一个难点，本题中利用KMnO4溶液的紫*来判断终点，KMnO4溶液加入H2O2溶液中，溶液无*，当H2O2完全反应后，再加入最后一滴KMnO4溶液，溶液将由无*变为红*，这就是滴定的终点。

知识点：*碱中和滴定

题型：填空题