硫*亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫*亚铁。硫*亚铁铵...

问题详情：

硫*亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫*亚铁。硫*亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:   

（1）硫*亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3  ， 气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和________。   

（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫*亚铁铵晶体至分解完全。 

 ①    A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是________ 。

 ②    为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有________（填标号）

A．KSCN溶液

B．稀硫*

C．浓盐*

D．KMnO4溶液

（3）SO2通入**高锰*钾溶液，溶液褪*，该反应中SO2表现出化学*质是 ________。   

【回答】

【*】 （1）SO2 （2）使分解产生的气体全部吹入B、C中并被充分吸收；BD （3）还原*  

【考点】二氧化硫的*质，二价铁离子和三价铁离子的检验，探究物质的组成或测量物质的含量   

【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，加热分解产物中可能含有的气体还有SO2；  （2）①反应较长时间后，通入氮气，是为了将装置内分解产生的气体全部吹入B、C装置中，使之被完全吸收；  ②检验分解产物中是否含有FeO，应先将FeO溶于稀硫*中，再通过KMnO4溶液是否褪*判断是否含有Fe2+  ， 从而确定分解产物中是否含有FeO；注意不能选用稀盐*，因此KMnO4能将Cl-氧化成Cl2；  （3）KMnO4具有氧化*，能将SO2氧化成SO42-  ， 自身还原为Mn2+  ， 使得KMnO4溶液褪*，该反应中SO2体现出还原*；

【分析】（1）根据质量守恒定律确定可能含有的气体产物；  （2）①反应后通入无关气体，是为了将装置内残留的气体赶入后续装置中；  ②检验FeO的生成，可通过检验是否存在Fe2+  ， 据此确定所需试剂；  （3）KMnO4具有氧化*，能将SO2氧化成SO42-；

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题