下列离子方程式书写正确的是(　　)A．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的*...

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的*气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

B．以石墨作电极电解*化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．*氧化*溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O

D．向明*溶液中加入*氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

【回答】

A

【解析】分析：A项，根据Fe2＋和Br－的还原*强弱，计算各离子的系数关系；

B项，Al3＋会与OH－反应生成白*胶状沉淀；

C项，*氧化*溶液吸收足量SO2气体生成亚硫***；

D项，要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2＋完全转化为BaSO4，Al3＋完全转化为Al(OH)3沉淀。

详解：A项，11.2 L标准状况下的*气的物质的量为0.5mol，200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中含有的Fe2＋物质的量为0.4mol，Br－的物质的量为0.8mol，因为Fe2＋的还原*强于Br－的还原*，所以Cl2先与Fe2＋反应，然后与Br－反应，0.5mol Cl2变成Cl－转移电子为1mol，所以共消耗0.4mol Fe2＋和0.6mol Br－，离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故A项正确；

B项，Al3＋会与OH－反应生成白*胶状沉淀，正确的离子方程式为2Al3＋+6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B项错误；

C项，*氧化*溶液吸收足量SO2气体生成亚硫***，故C项错误；

D项，要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2＋完全转化为BaSO4，Al3＋也完全转化为Al(OH)3沉淀，故D项错误；

综上所述，本题正确*为A。

知识点：*气

题型：选择题