(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为

问题详情：

(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。

(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。

【回答】

解析：　(1)设SO2与SO3均为1 g，则

n(SO2)＝＝ mol，n(SO3)＝＝ mol，则SO2中n(O)＝2n(SO2)＝ mol，SO3中n(O)＝ mol，故分子数之比为∶＝5∶4，氧原子数之比为∶＝5∶6。

据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)＝5∶4，密度之比等于摩尔质量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)＝64∶80＝4∶5。

(2)设有100 g混合物，则氧元素的质量为70 g，硫元素的质量为30 g，二氧化硫中硫元素的质量分数为50%，则二氧化硫的质量为＝60 g，氧气的质量为100 g－60 g＝40 g，氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，二氧化硫的摩尔质量是64 g·mol－1，SO2与O2的物质的量之比为∶＝3∶4，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的平均摩尔质量为 g·mol－1＝ g·mol－1，混合气体与氧气的摩尔质量比为∶32＝，所以混合气体的密度是氧气密度的倍。

*：　(1)5∶4　5∶6　5∶4　4∶5

(2)3∶4　

知识点：物质的量单元测试

题型：填空题