常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（   ）共价键H...

问题详情：

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（    ）

A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1

B．表中最稳定的共价键是H﹣F键

C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣1

【回答】

【*】D

【解析】A、依据溴原子半径大于*原子小于*原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1，故A正确；

B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H﹣F，最稳定的共价键是H﹣F键，故B正确；

C、*气变化为*原子吸热等于*气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1 ，故C正确；

D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断，

△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，

H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣543 kJ•mol﹣1，故D错误；

【点评】本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题 关键，题目难度中等．

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题