![24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完...]( "24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完...")
- 问题详情：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【回答】B知识点：氧化还原...
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![下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A．测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前...]( "下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A．测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前...")
- 问题详情：下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A．测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非 金属*弱于硫元素 B．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物 X，加热后未出现砖红*沉淀，说明X...
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![取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量*气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗*气的物质的量...]( "取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量*气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗*气的物质的量...")
- 问题详情：取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量*气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗*气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A．2：1：2 B．2：1：3C．6：3：2 D．3：7：1【回答】C【解析】2KI+Cl2=2KCl+I22 16 3Na2SO3+Cl2+H2O=Na2...
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![实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄*气...]( "实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄*气...")
- 问题详情：实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄*气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A． ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3【回答】A知识点：氧化还原反应题型：选择题...
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![室温向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶...]( "室温向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶...")
- 问题详情：室温向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A. 减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大【回答】A 知识点：盐类的水...
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![分别将下列物质：①FeCl3②KMnO4③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸...]( "分别将下列物质：①FeCl3②KMnO4③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸...")
- 问题详情：分别将下列物质：①FeCl3②KMnO4③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（ ）A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥【回答】B知识点：盐类的水解题型：选择题...
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![煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90％以上的SO...]( "煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90％以上的SO...")
- 问题详情：煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90％以上的SO2吸收。涉及的反应有：①2NaOH+SO2=Na2SO3＋H2O ②Na2SO3+SO2＋H2O=2NaHSO3③2NaHSO3＋NaOH=Na2SO3+H2O下列说法中，不正确的是A．反应②发生的是化合反应 B．反应...
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![分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类...]( "分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类...")
- 问题详情：分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是 A．强*盐 B．强碱盐 C．电解质 ...
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![下列反应中得不到SO2气体的是（ ） A．Na2SO3固体+浓H2SO4 B．一定条件...]( "下列反应中得不到SO2气体的是（ ） A．Na2SO3固体+浓H2SO4 B．一定条件...")
- 问题详情：下列反应中得不到SO2气体的是（ ） A．Na2SO3固体+浓H2SO4 B．一定条件下SO3分解 C．Na2SO3固体+浓HNO3 D．燃烧硫【回答】C知识点：二氧化硫题型：选择题...
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![如图所示，在注*器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫*(以不接触纸条为准)，则下列有关说法不正确的是 ...]( "如图所示，在注*器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫*(以不接触纸条为准)，则下列有关说法不正确的是 ...")
- 问题详情：如图所示，在注*器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫*(以不接触纸条为准)，则下列有关说法不正确的是（ ）A．蓝*石蕊试纸变红后不褪*B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化*弱于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪*，才*了SO2有漂...
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![下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(N...]( "下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(N...")
- 问题详情：下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐*产生白*沉淀，且沉淀不溶解Na2SO4已变质B向2mL0.1mol/LFeSO4**溶液中滴入少量ClO2溶液，震荡后再滴入KSCN溶液溶液先变黄，滴入KSCN溶液后...
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![向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体...]( "向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体...")
- 问题详情：向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大【回答】A知识点：盐类...
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![用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，亦...]( "用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，亦...")
- 问题详情：用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，亦可得到工业上常用的清洁燃料A，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)A是______，图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极。(2)SO32-放电的电极反应式为______________...
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![已知：CO2和SO2既有相似*也有差异*。请回答相关问题。气体CO2SO2制剂石灰石与盐*Na2SO3与70%...]( "已知：CO2和SO2既有相似*也有差异*。请回答相关问题。气体CO2SO2制剂石灰石与盐*Na2SO3与70%...")
- 问题详情：已知：CO2和SO2既有相似*也有差异*。请回答相关问题。气体CO2SO2制剂石灰石与盐*Na2SO3与70%硫*相似*溶解*能溶于水易溶于水与澄清石灰水反应二者都产生白*浑浊差异*与KMnO4溶液不反应气体被吸收，溶液逐渐褪*(1)化石燃料燃烧的气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是...
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![硫代硫**溶液与盐*混合生成单质硫并沉淀出来(Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)。若...]( "硫代硫**溶液与盐*混合生成单质硫并沉淀出来(Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)。若...")
- 问题详情：硫代硫**溶液与盐*混合生成单质硫并沉淀出来(Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)。若将硫代硫**溶液先与界面活*剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐*并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是A.硫代硫**与盐*反应，盐*作还原剂 B...
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![探究Na2SO3固休的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2...]( "探究Na2SO3固休的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2...")
- 问题详情：探究Na2SO3固休的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与*反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄*固体A，过程中未检测到气体生成。黄*固体A加水得到浊液，放置得无*溶液B。(1)检验分解产物Na2S：取...
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![实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或N...]( "实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或N...")
- 问题详情：实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是()A．Ba(OH)2溶液 B．稀盐*C．稀硫* ...
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![还原2.4×10－3molXO(OH)3＋到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L－1的Na2SO3溶液30m...]( "还原2.4×10－3molXO(OH)3＋到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L－1的Na2SO3溶液30m...")
- 问题详情：还原2.4×10－3molXO(OH)3＋到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L－1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（ ）A．＋1 B．－1 C．0 D．－2【回答】A 知识点：化学反应及及其能量变化题型：选择题...
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![经*气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2⑤AgNO3...]( "经*气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2⑤AgNO3...")
- 问题详情：经*气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2⑤AgNO3 ⑥NaOH 会使配制的溶液变质的是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥【回答】A知识点：*气题型：选择题...
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![用Na2SO3溶液吸收硫*工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。...]( "用Na2SO3溶液吸收硫*工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。...")
- 问题详情： 用Na2SO3溶液吸收硫*工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中*、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．图中的b>aD．该过程中的产...
- 7177
![已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1....]( "已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1....")
- 问题详情：已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g·L−1．请回答下列问题：（1）气体Y的电子式为_____。（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐*，立...
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![下列离子方程式正确的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向...]( "下列离子方程式正确的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向...")
- 问题详情：下列离子方程式正确的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4N...
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![某研究*学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行*质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝N...]( "某研究*学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行*质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝N...")
- 问题详情：某研究*学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行*质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 。(填接头序号)（2）D中盛装的试剂为 ...
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![下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：选项*作现象解释或结论A测定等浓度的Na2SO3...]( "下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：选项*作现象解释或结论A测定等浓度的Na2SO3...")
- 问题详情：下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：选项*作现象解释或结论A测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH较大HSO3－结合H+的能力比SO32－的强B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mo...
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![下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O...]( "下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O...")
- 问题详情：下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【回答】解析A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2...
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