（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐*中，得到5.6LH2（标准状况下）。①合金中镁的物质的量

问题详情：

（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐*中，得到5.6 LH2（标准状况下）。

①合金中镁的物质的量_________。

②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。

（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)。

【回答】

0.1 mol  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑  3.36 L   1∶1  27.25  44 g·mol－1 27.6%  48.3%

知识点：镁和铝

题型：简答题