有一包白*固体,可能含*化*、碳**、硫**、*氧化*、*氧化钡中的一种或几种。为了研究该混合物的成分,某同学...
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问题详情:
有一包白*固体,可能含*化*、碳**、硫**、*氧化*、*氧化钡中的一种或几种。 为了研究该混合物的成分,某同学按下列流程进行了实验( 各步均恰好完全反应);
回答下列问题:
(1)气体X的化学式____,白*沉淀C的化学式__。
(2)生成白*沉淀A的化学方程式为____。
(3)通过流程图分析原固体中一定不含有的物质是____。
(4)为探究固体混合物中是否含有*氧化*及质量,某研究*学习小组取固体混合物样品40.0g,按上述流程图进行实验,结果产生白*沉淀A23.3g,白*沉淀C28.7g,气体X2.2g。通过以上数据计算确定固体混合物中___ (填字母序号)。
A 含有*氧化*
B 不含*氧化*
C *氧化*为4.0g
D *氧化*为5.9g
【回答】
CO2 AgCl Ba(NO3)2+MgSO4=Mg(NO3)2+BaSO4↓ Na2SO4 AD
【分析】
混合固体加入过量稀**产生气体和无*溶液(含有*离子,没有*氧根),说明样品中一定含有碳**,无*溶液(没有*氧根)中加入硫*镁产生白*沉淀A和滤液B,白*沉淀一定是硫*钡,则无*溶液中一定有钡离子,固体中一定有*氧化钡;无*溶液中一定没有硫*根,固体中一定没有硫**,滤液B加入**银产生只能产生*化银白*沉淀,滤液B中一定有*离子,固体中一定有*化*;
【详解】
(1)只由碳**能与稀**反应产生二氧化碳气体,气体X的化学式:CO2,滤液B中加入**银,产生白**化银沉淀,白*沉淀C的化学式:AgCl。
(2)**钡和硫*镁反应产生**镁和硫*钡白*沉淀的化学方程式为:Ba(NO3)2+MgSO4=Mg(NO3)2+BaSO4↓。
(3)通过流程图分析原固体中一定不含有的物质是:硫**;因为硫**能与*氧化钡产生硫*钡白*沉淀,不溶于**;
(4)为探究固体混合物中是否含有*氧化*及质量,某研究*学习小组取固体混合物样品40.0g,按上述流程图进行实验,结果产生白*沉淀硫*钡23.3g;白*沉淀*化银28.7g;二氧化碳气体2.2g。
由钡元素质量守恒可知:*氧化钡的质量=;
由*元素质量守恒可知:*化*的质量=;
由碳元素质量守恒可知:碳**的质量=;
*氧化*的质量=40.0g-17.1g-11.7g-5.3g=5.9g
通过以上数据计算确定固体混合物中:含有*氧化*5.9g;
故选:AD。
知识点:常见的*和碱
题型:科学探究题
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