ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用 ClO2代替*气对饮用水进行消毒.(1)消毒水时, ...
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ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用 ClO2代替*气对饮用水进行消毒.
(1)消毒水时, ClO2还可将水中的 Fe2+、Mn2+ 等转化成Fe(OH)3 和 MnO2等难溶物除去,在这个过程中, Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明 ClO2具有______ *.
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
(3)使Cl2 和H2O(g) 通过灼热的炭层,生成HCl和CO2 ,写出化学方程式: _____________
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。*量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ取一定体积的水样,加入一定量的*化钾,再用*氧化*溶液调至中*,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2== S4O62-+2I-)
Ⅲ加硫*调节水样pH至1~3。
*作时,不同pH环境中粒子种类如图所示:
请回答:
①*作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。
②在*作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝*,反应的离子方程式是_____。
③若水样的体积为1.0L,在*作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml,则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。
【回答】
【*】氧化*K2SO42Cl2 + 2H2O(g)+ C═4HCl + CO22ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O0.675
m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg,由于水样为 1L,所以 ClO2 的浓度为=0.675 mg•L-1,故*为:0.675。
知识点:电离平衡单元测试
题型:实验,探究题
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