某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知NO3-被还...
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某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO3-被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A.所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L-1
B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2
C.反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)
D.所得溶液中的溶质只有FeSO4
【回答】
A
【解析】
第一步反应:比例关系来看,只有H+ 完全反应。
Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑+2H2O
1 4 1 1 1
1.25mol 5mol 1.25mol 1.25mol 1.25mol
铁粉剩余1.5mol-1.25mol=0.5mol **根离子剩余4mol-1.25mol=2.75mol
n(Fe3+)=1.25mol V(NO)=n(NO)×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L ;
第二步反应:比例关系来看,铁粉完全反应。
Fe + 2Fe3+= 3Fe2+
1 2 3
0.5mol 1mol 1.5mol
铁离子剩余:1.25mol-1mol=0.25mol,生成n(Fe2+)=1.5mol
【详解】
根据以上分析可知
A. 所得溶液中c(NO3-)==2.75 mol·L-1,故A正确;
B.所得溶液中所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1.5:0.25=6:1,故B错误;
C.反应后生成NO的体积为V(NO)=n(NO)×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L (标准状况下),故C错误;
D.反应所得溶液中阳离子为铁离子、亚铁离子和钾离子,*离子为硫*根离子和**根离子,故D错误;
正确*:A。
【点睛】
**钾和硫*的混合溶液相当于是稀**,所以其与加入的铁粉发生反应的实质是铁与稀**的反应,应该用离子方程式解题。
知识点:**盐
题型:选择题
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