钛矿工业中的**废水富含Ti、Fe等元素,其综合利用如下:已知:TiO2+易水解,只能存在于强**溶液中。(...
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钛矿工业中的**废水富含Ti、Fe等元素,其综合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于强**溶液中。
(1)TiO2+钛的化合价为________。
(2)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是___________________________。
(3)*作a是________________、冷却结晶、过滤、洗涤。
(4)步骤III中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。
(5)已知,步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中_________________________________________________
______________________________________Fe(OH)2(填“有”或“没有”,并列式说明原因)。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2· nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_______________________________________________________________________________________。
(7)步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为___________________________。
【回答】
(1)+4 (2)KSCN溶液 (3)加热浓缩或蒸发浓缩
(4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑; (5)没有(列式略)
(6)溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2OTiO2•n H2O+2H+,加入的Na2CO3粉末与H+反应,降低了溶液中c(H+),促进水解平衡向生成TiO2•n H2O的方向移动(或其它合理*)
(7)4FeCO3+ O2= 2Fe2O3 + 4CO2
知识点:铁和铁的化合物
题型:综合题
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